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2019中考化学知识点:非金属单质的化学性质
更新时间:2019-06-08

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  2、典型的非金属较易跟金属化合,一般形成离子键,非金属元素得电子,呈负价。

  3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣAⅦA),共用电子对偏向非金属元素,非金属元素显负价。

  4、不同非金属间通过极性键形成化合物,共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

  5、非金属氧化物一般为酸性氧化物,其对应的水化物是酸,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则其元素的非金属性也越强。

  (1)与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是:强强易,弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

  金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应,除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应,除Pt、现场开码!Au外都能与S反应,以上均生成无氧酸盐。

  ①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物,水是液态)。反应的难易是:强易弱难,强稳定。 即使在温度 H2+Cl22HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性,其规律是:强者弱。

  ②与O2反应生成非金属氧化物,除NO、CO外,皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易,卤素不与氧气直接化合,具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除CO2为气体外,其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度:P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧,300℃左右煤(C)着火。C、姚记论坛资料区,Si可在空气中烧尽,N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。

  (5)与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性,可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。

  ①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)

  (7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。

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